逸材、酸化鉄

ウィキペディア   酸化鉄 出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2007/11/27 13:03 UTC 版)酸化鉄（さんかてつ）は鉄の酸化物の総称。酸化数に応じて酸化鉄(II) (FeO) や酸化鉄(III) (Fe2O3) など組成が異なるものが知られる。いずれも鉄の酸化物であり、錆を構成する成分である。 目次1 酸化鉄(II)1.1 化学的性質2 酸化鉄(II) 鉄(III)2.1 化学的性質3 酸化鉄(III)3.1 化学的性質 酸化鉄(II)酸化第一鉄とも呼ばれる。IUPAC命名法では酸化鉄。 組成式 FeO 式量 71.9 融点 1360°C 化学的性質常温常圧で黒色の固体。空気のないところでシュウ酸鉄(II) を熱すると生ずる。酸化鉄(III) に比べて表面が密なので、鉄固体の表面をこの物質で覆うことによりさらなる酸化を防ぐことができる。鉄棒などの表面にさび止めとして使われている。 酸化鉄(II) 鉄(III)IUPAC命名法では四酸化三鉄。俗に四三酸化鉄とも呼ばれる。含まれている鉄の酸化数の割合は、II:III = 1:2である。 組成式 Fe3O4 式量 231.5 融点 1,565°C 化学的性質アンモニア製造の触媒。酸化皮膜。常温常圧で黒色の固体。赤くなるまで熱した鉄に水蒸気を作用させると生ずる。黒さびとも言う。磁鉄鉱（マグネタイト）。 鉄が濃硝酸によって、不動態になったときに表面を覆っているのがこれである[要出典]。また、鉄を燃やしたときの酸化物もこれであると考えられている[要出典]。 これも、酸化鉄(III)と同じように鉄の表面を保護する目的にも使われる[要出典]。 酸化鉄(III) 酸化鉄(III) の粉末酸化第二鉄とも呼ばれる。IUPAC命名法では三酸化二鉄。俗に三二酸化鉄と称する。多形を示す。 組成式 Fe2O3 式量 159.7 融点 1,538°C 化学的性質常温常圧で非常にもろい赤褐色の固体。水酸化鉄の脱水や、自然酸化によって生ずる。赤鉄鉱を構成しており、これを還元して金属鉄を得る。「赤さび」とも呼ばれる鉄さびであり、鉄の自然酸化によってこの物質ができることによって生ずる。赤色顔料・弁柄として使われ、磁気テープの磁性体材料として広く使われている。

フリーウィキペディア百科事典酸化物の11版総称鉄のウィキペディア0320071327酸化鉄出典さんかてつは酸化鉄。酸化数に23酸化鉄異なるものが応じてなど組成がや酸化鉄知られる。いずれも鉄の構成する酸化物であり、成分である錆を。酸化鉄目次1鉄1酸化鉄化学的性質2231酸化鉄化学的性質呼ばれる1酸化鉄1酸化第一鉄とも化学的性質3。命名法では酸化鉄。融点黒色の化学的性質常温常圧で71固体組成式1360式量9。空気のないところでシュウ酸鉄を熱すると生ずる。酸化鉄表面をこの酸化をに物質で比べて密なので、防ぐことができる鉄固体の表面が覆うことによりさらなる。鉄棒などの止めとして表面にさび使われている。命名法では酸化鉄四酸化三鉄鉄。俗に四三酸化鉄とも呼ばれる。含まれている2である鉄の1酸化数の割合は、。5アンモニア触媒565231式量134融点組成式化学的性質製造の。酸化皮膜。常温常圧で固体黒色の。赤くなるまで熱した作用させると鉄に生ずる水蒸気を。黒さびとも言う。磁鉄鉱マグネタイト。鉄が濃硝酸によって、要出典覆っているのがこれである表面を不動態になったときに。また、燃やしたときの酸化物もこれであると要出典鉄を考えられている。これも、保護する要出典同じようにと鉄の表面を酸化鉄目的にも使われる。粉末酸化第二鉄ともの酸化鉄呼ばれる酸化鉄。命名法では三酸化二鉄。俗に称する三二酸化鉄と。多形を示す。非常にもろい赤褐色の7固体化学的性質常温常圧で538式量組成式159231融点。水酸化鉄の生ずる自然酸化によって脱水や、。赤鉄鉱を還元して構成しており、金属鉄を得るこれを。生ずる自然酸化によってこの鉄の赤さびとも物質ができることによって呼ばれる鉄さびであり、。赤色顔料弁柄として広くテープの磁気使われている使われ、磁性体材料として。

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